Hva er pH?

pH er et grunnleggende begrep i kjemi, og brukes for å beskrive hvor sur eller basisk en løsning er. Men hva betyr egentlig det – og hvordan finner vi ut hvilken pH-verdi en løsning har?

I denne artikkelen forklarer vi hva pH er, hvordan skalaen fungerer, og hvordan du kan beregne eller måle pH i praksis.

Hva betyr pH?

pH er et mål på konsentrasjonen av hydrogenioner (H⁺) i en løsning. Jo flere H⁺-ioner løsningen inneholder, desto surere er den.

Skalaen for pH går fra 0 til 14, og deles inn slik:

• pH < 7: Løsningen er sur
  
• pH = 7: Løsningen er nøytral
  

• pH > 7: Løsningen er basisk

Eksempler på pH-verdier

• Sitronsaft (sur løsning): ca. pH 3
  

• Rent vann (nøytral løsning): pH 7
  

• Ammoniakk (basisk løsning): pH 11–12

En logaritmisk skala

pH-skalaen er logaritmisk, noe som betyr at hver enhet representerer en tidobling i surhet eller basicitet.

For eksempel:
En løsning med pH 4 er 10 ganger surere enn en løsning med pH 5.

Formelen for pH uttrykkes slik:

pH = −log⁡[H⁺]

Her står ⁡[H⁺] for konsentrasjonen av hydrogenioner i mol per liter.

Beregning av pH i syrer og baser

Syrer

Syrer spaltes i vann og frigir H⁺-ioner.
For syrer kan vi derfor finne pH direkte ved å bruke konsentrasjonen av H⁺ i formelen over.

Altså:

pH = −log⁡[H⁺]

Baser

Baser fungerer motsatt: de øker konsentrasjonen av hydroksidioner (OH⁻) i en løsning. For baser bruker vi derfor først pOH, som beregnes slik:

pOH = −log⁡[OH⁻]

Sammenhengen mellom pH og pOH er:

pH + pOH = 14

Når du har funnet pOH, kan du enkelt finne pH ved å trekke pOH-verdien fra 14.

Hvordan måle pH i praksis

I tillegg til beregninger kan pH måles eksperimentelt ved hjelp av indikatorer. En indikator er et stoff som endrer farge ved bestemte pH-verdier, og gir dermed et visuelt inntrykk av om løsningen er sur, nøytral eller basisk.

Eksempler på vanlige indikatorer:

• Fenolftalein: Fargeløs i sur løsning, men blir rosa i basisk løsning.
• Bromtymolblått (BTB): Gul i sur løsning, grønn ved nøytral pH og blå i basisk løsning.
  

Indikatorer brukes ofte i laboratoriet for å finne omtrentlige pH-verdier, mens mer nøyaktige målinger gjøres med et pH-meter.

Oppsummering

Gjennom eksemplet med hjortebestanden har vi sett hvordan pH måler konsentrasjonen av hydrogenioner (H⁺) i en løsning.

• Skalaen går fra 0 til 14, der 7 er nøytralt.
• Syrer har lav pH, baser har høy pH
• pH-skalaen er logaritmisk – en forskjell på én pH-enhet betyr en tidobling i surhet.
• pH og pOH henger sammen: pH + pOH = 14.
• pH kan bestemmes både gjennom beregning og ved hjelp av indikatorer eller pH-meter.

Kort sagt:
pH forteller oss hvor surt eller basisk et stoff er – en helt sentral egenskap i kjemien, med betydning for alt fra kroppens biokjemi til miljø og industri.

Vi har også flere andre artikler hvor du kan lære om sentrale temaer innenfor faget Kjemi 1.

• Entalpiendringer
• Balansering av reaksjonslikninger

Vil du lære mer om pH og Kjemi 1?

Dette var bare en introduksjon til pH. I vårt digitale undervisningsopplegg finner du komplette videoleksjoner, forklaringer og oppgaver som hjelper deg å forstå hele pensum. Du kan prøve faget gratis og se selv hvordan vi gjør Kjemi 1 enklere og mer oversiktlig.

Ønsker du å lære mer? Sjekk ut våre fag og undervisning i Kjemi 1!